實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4方法如下:_百度知道
實驗室(shi)可由(you)軟(ruan)錳(meng)礦(主要(yao)成分(fen)為(wei)MnO2)制備KMnO4,方法如下(xia):軟(ruan)錳(meng)礦與(yu)過(guo)量固體KOH和KClO3在高溫下(xia)反(fan)應,生成錳(meng)酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解,濾(lv)去殘(can)渣,濾(lv)液酸化后,K2M。
實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與
[圖文]據魔方(fang)格專家權威(wei)分析,試題(ti)“實驗室可由軟錳礦(kuang)(主(zhu)(zhu)要(yao)(yao)成分為MnO2)制備KMnO4,方(fang)法如下:軟錳礦(kuang)與(yu)..”主(zhu)(zhu)要(yao)(yao)考查你對其(qi)他物質的制備(硫酸(suan)銅晶體、鐵紅等),氧化(hua)還原。
實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與
實驗室可(ke)由軟(ruan)(ruan)錳礦(kuang)(主要(yao)成分為MnO2)制備KmnO4,方法如下:軟(ruan)(ruan)錳礦(kuang)與過量固體KOH和(he)KclO3在高溫下反應,生(sheng)成錳酸鉀(jia)(K2MnO4)和(he)KCl:用水溶(rong)解,濾去殘(can)渣,濾液酸化后,。
實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KmnO4,方法如下:軟錳礦與
實驗(yan)室可由軟錳礦(主要成(cheng)(cheng)分為MnO2)制(zhi)備KMnO4方法如(ru)下:軟錳礦與過量固(gu)體KOH和KClO3在高(gao)溫(wen)下反應(ying),生(sheng)成(cheng)(cheng)錳酸鉀(K2MnO4)和KCl;用(yong)水溶解(jie)濾(lv)去殘(can)渣,濾(lv)液(ye)酸化后,K2MnO。
實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4方法如下:軟錳礦與
實驗(yan)室可有軟錳礦(kuang)(主要成(cheng)分為(wei)MnO2)制備KMnO4,方(fang)法如下:軟錳礦(kuang)與(yu)過(guo)量固體KOH和(he)KClO3在高溫下反應,生成(cheng)錳酸鉀(K2MnO4)和(he)KCl;用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,。
化學方程式書寫的基本方法_百度文庫
據魔方格(ge)專家權(quan)威(wei)分析,試題“實驗室可(ke)由軟錳礦(主要成分為MnO2制備KMnO4,方法(fa)如下:軟錳礦與過..”主要考查你對金屬(shu)、非金屬(shu)的有(you)關計算,61.其它金屬(shu)及化合物。
實驗室可有軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與
實驗室(shi)可由(you)軟(ruan)錳(meng)(meng)礦(主要成(cheng)分為(wei)MnO2)制(zhi)備(bei)KMnO4,方法如下(xia):軟(ruan)錳(meng)(meng)礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下(xia)反應(ying),生成(cheng)錳(meng)(meng)酸(suan)鉀(K2MnO4)和KCl:用水(shui)溶解,濾去(qu)殘渣,濾液酸(suan)化(hua)后,K。
實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與
實驗室可用軟錳礦(主要成分MnO2)為(wei)(wei)原料(liao)制備高錳酸鉀.其部(bu)分流程如下(xia)不(bu)可能有Mn(HCO3)2,因為(wei)(wei)Mn2+、HCO3-雙(shuang)水解而不(bu)能存(cun)在并(bing)且通入(ru)CO2后的溶液(ye)中,不(bu)含Mn2+。
化學_百度文庫
實驗(yan)室可由軟錳礦(kuang)(主要成(cheng)分為MnO2)制備(bei)KMnO4,方法(fa)如下(xia):軟錳礦(kuang)和過量的固體KOH和KClO3在高溫下(xia)反應,生(sheng)成(cheng)錳酸鉀(jia)(K2MnO4)和KCl;用水溶解,濾去殘(can)渣,濾液(ye)酸化后,。
實驗室可用軟錳礦(主要成分MnO2)為原料制備高錳酸鉀.其_百度知道
(2008年全國高考理綜I卷(juan)-26)實驗室可(ke)由軟錳礦(kuang)(主要成(cheng)分為MnO2)制備KMnO4,方法(fa)如下(xia):軟錳礦(kuang)與過量固體KOH和KClO3在(zai)高溫下(xia)反(fan)應,生成(cheng)錳酸(suan)鉀(K2MnO4)和KCl:用水。
實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與
(12分(fen))實驗(yan)室可由軟錳礦(主要成(cheng)分(fen)為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在(zai)高溫下反(fan)應,生成(cheng)錳酸鉀(K2MnO。
實驗室可用軟錳礦(主要成分MnO2)為原料制備高錳酸鉀.其_百度知道
摘要:正[試題(ti)]實驗室可由(you)軟錳(meng)礦(主要成分(fen)為MnO2)制備KMnO4,方(fang)法如下(xia):軟錳(meng)礦與過(guo)量固體KOH和KCIO3高溫下(xia)反(fan)應,生成錳(meng)酸鉀(K2MnO4)和KCl:用水(shui)溶解,濾去(qu)殘渣。
(08年全國卷Ⅰ)(16分)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4
25.(2008年全國I)(16分)實驗室可由軟(ruan)錳礦(主要成分為MnO2)制備KmnO4,方法如(ru)下:軟(ruan)錳礦與過量固體KOH和KclO3在高(gao)溫下反應,生成錳酸(suan)鉀(K2MnO4)和KCl:用-。
用電荷守恒定律配平化學式(詳細點要多個例子)-已解決-搜搜
實驗室(shi)可由軟錳礦(kuang)(主要成(cheng)分為(wei)MnO2)制(zhi)備KMnO4,方法如下(xia):軟錳礦(kuang)與過量固體KOH和KClO3在高溫下(xia)反應,生(sheng)成(cheng)錳酸鉀(K2MnO4)和KCl;用(yong)水溶解(jie),濾去殘(can)渣,濾液酸化后,。
2008年_高考_理綜試題及答案_全國卷1_百度文庫
[圖(tu)文]26.實驗室可由軟錳礦(kuang)(kuang)(主要成(cheng)分為MnO2)制(zhi)備KMnO4方法(fa)如(ru)下:軟錳礦(kuang)(kuang)與過量固(gu)體KOH和KClO3在高溫(wen)下反應,生成(cheng)錳酸鉀(jia)(K2MnO4)和KCl;用水溶解濾去(qu)殘渣,濾液酸化(hua)后,。
實驗室可由軟錳鐵(主要成分是MnO2)制備KMnO4,方法如下_百度知道
81.實驗室可由(you)軟(ruan)錳(meng)礦(主要(yao)成分為(wei)Mn2制(zhi)備Mn4,方法如下:軟(ruan)錳(meng)礦與過量固體H和l3在高(gao)溫(wen)下反應(ying),生成錳(meng)酸鉀(2Mn4)和l;用水(shui)溶解(jie),濾(lv)去殘(can)渣,濾(lv)液酸化(hua)后,2Mn4轉變為(wei)Mn2。
1.3氧化還原反應2_百度文庫
26.(16分)實驗(yan)室可由軟(ruan)錳(meng)礦(kuang)(kuang)(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方(fang)法如下:軟(ruan)錳(meng)礦(kuang)(kuang)與過(guo)量固體KOH和KclO3在高溫下反(fan)應,生成錳(meng)酸鉀(K2MnO4)和KCl:用水溶(rong)解(jie),濾去(qu)殘(can)渣,。
高中化學題,(復雜)_百度知道
18、2008I實驗(yan)室可由軟(ruan)(ruan)錳礦(kuang)(主要成分(fen)為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟(ruan)(ruan)錳礦(kuang)與過量固體(ti)KOH和(he)(he)KClO3在高溫(wen)下反應,生成錳酸鉀(K2MnO4)和(he)(he)KCl;用水溶解,濾去。
化學作業_百度文庫
8.[金(jin)華一中2011—2012學年高三(san)次](12分(fen))實驗室可由(you)軟錳礦(主要成分(fen)為(wei)MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與(yu)過量固體KOH和KClO3在高溫下反(fan)應,生成錳酸鉀(。
關于氧化還原反應的化學題_百度知道
7.實(shi)驗室可由軟(ruan)錳礦(kuang)(主要(yao)成(cheng)分(fen)為MnO2)制備KmnO4,方法如下:軟(ruan)錳礦(kuang)與過(guo)量固體(ti)KOH和(he)KclO3在高溫下反應,生成(cheng)錳酸鉀(K2MnO4)和(he)KCl:用水溶(rong)解,濾(lv)去殘渣,濾(lv)液酸化后。
高考答題秘訣及評分細則
(2013普陀區二模)實驗室可由軟錳(meng)礦(kuang)(kuang)(主要(yao)成(cheng)分為MnO2)制備(bei)KMnO4,方法(fa)如下:高(gao)溫下使軟錳(meng)礦(kuang)(kuang)與(yu)過量KOH(s)和KClO3(s)反應(ying),生成(cheng)K2MnO4(錳(meng)酸鉀(jia))和KCl;。
(12分)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2-中小學題庫
11實驗室可由軟錳(meng)(meng)礦(kuang)(主要成(cheng)分(fen)為MnO2)制(zhi)備KmnO4,方法如下:軟錳(meng)(meng)礦(kuang)與過量固體(ti)KOH和(he)KclO3在高溫下反應,生成(cheng)錳(meng)(meng)酸鉀(K2MnO4)和(he)KCl:用水溶解(jie),濾去殘渣,濾液酸化后,。
2008年高考理綜(湖北卷)26題的感想-《化學教學》2008年12期
實驗室可(ke)由軟錳礦(kuang)(主要成分為(wei)Mn02)制備KMn04,方法如下(xia)(xia):軟錳礦(kuang)與過量固體(ti)KOH和KClo3在高溫下(xia)(xia)反(fan)應,生成錳酸(suan)鉀(K2Mn04)和KCL:用水溶解,濾去殘渣,濾液酸(suan)化(hua)后,。
[免費]江蘇省2004-2008高考真題化學專題匯編訓練(21套)-淘題_天
1774年,瑞(rui)典化學家舍勒(le)在研(yan)究軟(ruan)錳礦(主要(yao)(yao)(yao)成分是MnO(1)舍勒(le)發現氯(lv)氣(qi)的方法今還是實(shi)驗室制(zhi)取(qu)氯(lv)氣(qi)的主要(yao)(yao)(yao)(3)如(ru)果(guo)需要(yao)(yao)(yao)獲得干燥(zao)的氯(lv)氣(qi),可選用的干燥(zao)劑是。
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6.(湖(hu)南師大附中09學年(nian)高三上期次月考)(12分(fen))實驗(yan)室可(ke)由軟(ruan)錳礦(主要成(cheng)分(fen)為(wei)MnO2制(zhi)備KMnO4,方(fang)法(fa)如下:軟(ruan)錳礦與(yu)過量固體(ti)KOH和KClO3在高溫下反(fan)應,生(sheng)成(cheng)。
2008年全國高考理綜Ⅰ化學試題及答案
(2008年全國高考理綜I卷(juan)-26)實驗室可(ke)由(you)軟錳(meng)礦(kuang)(主(zhu)要成(cheng)分為(wei)MnO2)制備(bei)KMnO4,方法(fa)如下:軟錳(meng)礦(kuang)與過量(liang)固體KOH和KClO3在(zai)高溫下反(fan)應,生(sheng)成(cheng)錳(meng)酸(suan)鉀(jia)(K2MnO4)和KCl:用水。
2011屆高考化學輪氧化還原反應專題復習試題03
A.NO+HNO3N2O3+H2OB.NH3+NOHNO2+H2OC.N2O4+H2OHNO3+HNO2三(san)、實驗題(8分)19.實驗室(shi)可由軟(ruan)錳(meng)礦主要成份(fen)為MnO2制備(bei)KMnO4,方(fang)法如(ru)下:軟(ruan)錳(meng)礦與過量。